1. Kjemisk struktur:
Maursyre (HCOOH): Det er en enkel karboksylsyre med den kjemiske formelen HCOOH.Den består av en karboksylgruppe (COOH), hvor et hydrogen er knyttet til et karbon og et annet oksygen danner en dobbeltbinding med karbonet.
Natriumformiat (HCCONa): Det er natriumsaltet av maursyre.Karboksylhydrogenene i maursyre erstattes av natriumioner, og danner natriumformiat.
2. Fysiske egenskaper:
maursyre:
Ved romtemperatur er maursyre en fargeløs væske med en skarp lukt.
Kokepunktet er 100,8 grader Celsius.
Maursyre er blandbar med vann og mange organiske løsemidler.
Natriumformiat:
Natriumformiat kommer vanligvis i form av et hvitt hygroskopisk pulver.
Det er løselig i vann, men har begrenset løselighet i noen organiske løsemidler.
På grunn av sin ioniske natur har denne forbindelsen et høyere smeltepunkt sammenlignet med maursyre.
3. Sur eller basisk:
maursyre:
Maursyre er en svak syre som kan donere protoner (H+) i kjemiske reaksjoner.
Natriumformiat:
Natriumformiat er et salt avledet fra maursyre;det er ikke surt.I vandig løsning spaltes det til natriumioner (Na+) og formiationer (HCOO-).
4. Formål:
maursyre:
Det er ofte brukt i produksjon av lær, tekstiler og fargestoffer.
Maursyre er en viktig komponent i bearbeiding av dyrehuder og skinn i lærindustrien.
Det brukes som et reduksjonsmiddel og konserveringsmiddel i noen bransjer.
I landbruket brukes det som fôrtilsetning for å hemme veksten av visse bakterier og sopp.
Natriumformiat:
Natriumformiat brukes som avisingsmiddel for veier og rullebaner.
Brukes som reduksjonsmiddel i trykkeri- og fargeindustrien.
Denne forbindelsen brukes i boreslamformuleringer i olje- og gassindustrien.
Natriumformiat brukes som buffermiddel i noen industrielle prosesser.
5. Produksjon:
maursyre:
Maursyre produseres ved katalytisk hydrogenering av karbondioksid eller reaksjonen av metanol med karbonmonoksid.
Industrielle prosesser involverer bruk av katalysatorer og høye temperaturer og trykk.
Natriumformiat:
Natriumformiat produseres vanligvis ved å nøytralisere maursyre med natriumhydroksid.
Det resulterende natriumformiatet kan isoleres ved krystallisering eller oppnås i løsningsform.
6. Sikkerhetsregler:
maursyre:
Maursyre er etsende og kan forårsake brannskader ved hudkontakt.
Innånding av dampene kan forårsake irritasjon av luftveiene.
Natriumformiat:
Selv om natriumformiat generelt anses som mindre farlig enn maursyre, må riktige forholdsregler for håndtering og lagring fortsatt tas.
Sikkerhetsretningslinjer må følges ved bruk av natriumformiat for å unngå potensiell helserisiko.
7. Miljøpåvirkning:
maursyre:
Maursyre kan brytes ned biologisk under visse forhold.
Dens påvirkning på miljøet påvirkes av faktorer som konsentrasjon og eksponeringstid.
Natriumformiat:
Natriumformiat er generelt sett på som miljøvennlig og har lavere påvirkning enn noen andre avisingsmidler.
8. Kostnad og tilgjengelighet:
maursyre:
Kostnaden for maursyre kan variere avhengig av produksjonsmetode og renhet.
Den kan kjøpes fra ulike leverandører.
Natriumformiat:
Natriumformiat er konkurransedyktig priset og tilbudet påvirkes av etterspørsel fra ulike bransjer.
Den fremstilles ved å nøytralisere maursyre og natriumhydroksid.
Maursyre og natriumformiat er forskjellige forbindelser med forskjellige egenskaper og bruksområder.Maursyre er en svak syre som brukes i en lang rekke bruksområder, fra industrielle prosesser til landbruk, mens natriumformiat, natriumsaltet av maursyre, brukes i områder som avising, tekstiler og olje- og gassindustrien.Å forstå egenskapene deres er avgjørende for sikker håndtering og effektiv bruk på ulike felt.
Innleggstid: Des-06-2023